НЕФТЬ-ГАЗ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
На главную >>


Теперь на нашем сайте можно за 5 минут создать свежий реферат или доклад

Скачать книгу целиком можно на сайте: www.nglib.ru.

Предложения в тексте с термином "Атом"

Этот материал, который определяют как смесь п-алкил гуматов аммония, получается в результате реакций между четвертичными аминами, имеющими от 12 до 22 атомов углерода в одной из алкильных цепей, и растворяющейся в щелочи фракцией лигнита (леонардита, бурого угля).

Поэтому на поверхности возникает электростатический заряд, амплитуда и знак которого зависят от координации атомов по обе стороны границы раздела.

Октаэдрический подслой в структуре брусита: / — атомы магния; 2 — гидроксил верхности параллельны.

Октаэдрических подслоев, образованных атомами алюминия или магния, находящимися в октаэдрической координации с атомами кислорода (рис.

Если металл представлен атомами алюминия, эта структура напоминает минерал гиббсит А12(ОН)6.

В этом случае только две из трех возможных позиций в структуре могут быть заполнены атомами этого металла, поэтому такой подслой назван диоктаэдрическим.

Если металл представлен атомами магния, эта структура идентична минералу бруситу М§3(ОН)б- В этом случае все три позиции заполнены атомами этого металла, и подслой называют триоктаэдри-ческим.

Одного или двух тетраэдрических подслоев оксида кремния, каждый атом кремния в которых скоординирован с четырьмя атомами кислорода, как показано на рис.

Основания тетраэдров образуют шестигранную решетку атомов кислорода неопределенной площади.

Подслои связаны между собой общими атомами кислорода.

Тетраэдры обращены внутрь и имеют в вершине общий с октаэдрическим подслоем атом кислорода, который вытесняет два из трех первоначально присутствовавших гидрооксилов.

Связь одного Ъкаэдрического подслоя с двумя тетраэдрическими общими атомами кислорода: / — тетраэдрический подслой; 2 — октаэдрический подслой; 3 — атомы кремния; 4 — алюминий или магний; 5 — кислород; 6 — гидроксил

Расстояние между центрами атомов, им

В кристаллической решетке слои удерживаются вместе только силами Ван-дер-Ваальса ** и побочными связями между расположенными рядом атомами.

Коренное различие этих двух типов минералов заключается в том, что структуры прототипов уравновешены и электростатически нейтральны, в то время как кристаллы глинистого минерала несут заряд, возникающий в результате изоморфных замещений одних атомов в их структуре другими иной валентности.

Например, если один атом А134- замещается одним атомом М§2+, возникает дефицит заряда.

Степень замещения участвующих в обмене атомов и обменных катионов оказывает большое влияние на свойства буровых растворов в связи с изменением таких характеристик глин, как набухание и диспергируемость.

В их кристаллической решетке соседствуют тетраэдрические подслои различных слоев, благодаря чему атомы кислорода находятся напротив друг друга.

Минералы группы смектитов различают на основе минерала-прототипа по относительному числу замещений в октаэдриче-ском или тетраэдрическом подслое и по видам замещаемых атомов.

Если в октаэдрическом подслое один из шести атомов алюминия замещается одним атомом магния, а в тетраэдрическом подслое один из восьми атомов кремния — одним атомом алюминия, тогда формула принимает вид

Во многих случаях таким образом может быть замещен один из четырех атомов кремния.

Представители группы хлоритов отличаются числом и видом атомов, замещенных в двух слоях, а также ориентацией и по-' следовательностью слоев в пакете.

В структуре аттапульгита очень мало замещенных атомов, поэтому поверхностный заряд на частицах мал.

Атомы кислорода, показанные большими пунктирными кружками, находятся на расстоянии 0,273 нм от поверхности молекул воды

11, пер- ^ вый слой воды удерживается на поверхности водородными связями с шестигранной решеткой атомов кислорода.

Причина такого поведения заключается в том, что атомы алюминия на ребре при реакции с НС1 образуют А1С13 — сильный электролит, который диссоциирует на А13+ и ЗС1~, в то время как при реакции с КаОН алюминий образует гидроксид алюминия, который в воде нерастворим.

В основе этого процесса вероятнее всего лежит механизм хемосорбции, поскольку обо всех широко используемых понизителях вязкости известно, что они образуют нерастворимые соли или комплексы с такими 156 металлами, как алюминий, магний и железо, атомы которых, очевидно, обнажены на ребрах кристаллов.

Ван Ольфен предположил, что молекулы сложных фосфатов ориентируются на поверхностях ребер кристаллов глины благодаря связям с открытыми положительно заряженными атомами алюминия, как показано на рис.

Схематическое изображение молекулы полифосфата, адсорбированной на ребре кристалла за счет связи с обнаженными атомами алюминия замена моновалентных анионов в двойном электрическом слое у ребра кристалла крупными многовалентными анионами пеп-тизатора.

Н Н II Н Н [а]' где К — алкильная цепь с 18 атомами углерода.

В качестве комбинированного гидрофобизующего агента и эмульгатора могут быть использованы многие другие азотсодержащие углеводородные соединения, в углеводородной цепи которых имеется более 10 атомов углерода.

Например, Робинсон установил, что когда пластовые жидкости в известняке индиана содержали соли дикарбоновой кислоты с нечетным числом атомов углерода (такие, как азелат натрия), предел текучести в условиях пластического разрыва снижался с НО (для воды) до 90 МПа, причем механическая скорость бурения двухшарошечным микродолотом немного снижалась (рис.

Соли дикарбоновой кислоты с четным числом атомов углерода (такие, как адипинат натрия) слегка увеличивали предел текучести (с 110 до 116 МПа), снижали механическую скорость бурения лопастным микродолотом, но немного повышали ее при использовании шарошечного микродолота.

Этот комплекс адсорбируется на поверхности глинистого сланца с образованием связей между алюминием и атомами кислорода в силикатном слое сланца, в результате происходит разрыв водородных связей.

Например, катионы водорода могут поляризовать катод, покрыв его слоем атомов водорода.

Простая формула — Н2О •— не выявляет нелинейной, асимметричной структуры ее молекулы, которую можно рассматривать как тетраэдр с атомом кислорода в центре и с двумя ядрами водорода и двумя парами электронов по углам.

В практике использования буровых растворов термин «органический полимер» применяется для обозначения различных веществ многоцелевого назначения, которые состоят из ряда повторяющихся или похожих групп атомов (называемых мономерами) и являются главным образом соединениями углерода.

Повторяющиеся группы атомов (мономеры), из которых состоит полимер, могут быть одинаковыми или разными.

Полифосфатами называются фосфаты, в которых два атома фосфора или более соединены между собой атомами кислорода, например тетрафосфат натрия.

Молекула ПАВ имеет повышенную концентрацию атомов у границы раздела фаз, чем в массе жидкости; кроме того, у поверхности раздела фаз молекулы располагаются ориентированно.




Главный редактор проекта: Мавлютов Р.Р.
oglib@mail.ru